氫氧化鈣

氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體,。化學(xué)式Ca(OH)2,，俗稱(chēng)熟石灰,、消石灰，加入水后,，呈上下兩層,，上層水溶液稱(chēng)作澄清石灰水，下層懸濁液稱(chēng)作石灰乳或石灰漿,。上層清液澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳,，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體,，微溶于水,。氫氧化鈣是一種二元強(qiáng)堿，具有堿的通性,，是一種強(qiáng)堿,，對(duì)皮膚，織物有腐蝕,。氫氧化鈣在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,。白色粉末，由生石灰和水反應(yīng)生成,，它的飽和水溶液叫做石灰水,。是常用的建筑材料，也用作殺菌劑和化工原料等,。

物理性質(zhì)

氫氧化鈣在常溫下是細(xì)膩的白色粉末,，微溶于水，其水溶液俗稱(chēng)澄清石灰水,，且溶解度隨溫度的升高而下降,。不溶于醇，能溶于銨鹽,、甘油,，能與酸反應(yīng),，生成對(duì)應(yīng)的鈣鹽。

用途

氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途,?？梢杂檬焓遗c沙子混合來(lái)砌磚，石灰漿粉刷墻壁,；在樹(shù)木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿,，可保護(hù)樹(shù)木，防止凍傷,，并防止害蟲(chóng)生卵,；配制三合土；農(nóng)業(yè)上用石灰乳與銅溶液等配制具有殺菌作用的波爾多液作為,。改變土壤的酸堿性：將適量的熟石灰加入土壤,，可以中和酸性，改良酸性土壤,，易于農(nóng)作物生存,。制食品添加劑、生產(chǎn)漂,。

可用于生產(chǎn)碳酸鈣,，環(huán)氧氯丙烷、環(huán)氧丙烷,，漂,、漂粉精、消毒劑,、止酸劑,、收斂劑、硬水軟化劑,、土壤酸性防止劑,、脫毛劑、緩沖劑,、中和劑、固化劑以及藥物等,；用在橡膠,、石油化工添加劑中，如石油工業(yè)加在潤(rùn)滑油中,，可防止結(jié)焦,、油泥沉積、中和防腐,。

臨床應(yīng)用

氫氧化鈣的臨床應(yīng)用,，主要應(yīng)用于下面三方面：

,，活髓切斷術(shù)，活髓切斷術(shù)的目的是切除有病變的冠部牙髓,，保存安康的根部牙髓及牙髓的生機(jī),，維持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促進(jìn)年輕恒牙牙根的進(jìn)一步發(fā)育和根尖孔的封鎖,。

第二,，根尖誘導(dǎo)成形術(shù)，當(dāng)年輕恒牙的牙根尚處于發(fā)育階段的時(shí)分,，由于某種緣由,，如齲齒、畸形,、外傷等,，使牙髓壞死，牙根中止發(fā)育,，致使根尖呈開(kāi)放狀態(tài),。關(guān)于此類(lèi)患牙的治療，曾使口腔科醫(yī)生感到十分棘手,，由于根管腔大,，用常規(guī)擴(kuò)挫根管的辦法，要到達(dá)徹底的清創(chuàng)是十分艱難的,，若要使根管緊密充填簡(jiǎn)直是不可能的,。

二十世紀(jì)六十年代以來(lái)，國(guó)外在這方面作了大量的研討工作,，改動(dòng)了過(guò)去單純機(jī)械充填的辦法,，而是促使根尖繼續(xù)發(fā)育到達(dá)封鎖根尖的新途徑，取得了顯著的效果,。即先用藥物促使根尖發(fā)育完成,，使之封鎖，然后再作根管充填,。這就是所謂的根尖誘導(dǎo)成形術(shù),。比擬公認(rèn)的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的制劑。

第三,，蓋髓術(shù),，是用藥物直接掩蓋暴露的牙髓，以促進(jìn)牙髓愈合和修復(fù)的治療,，通常適用于安康的新穎暴露牙髓,。

氫氧化鈣制劑在臨床上的效果已被公認(rèn)。

腐蝕性

氫氧化鈣

具有強(qiáng)烈的腐蝕性，其粉塵或懸浮液滴對(duì)粘膜有刺激作用,，雖然程度上不如重,，但也能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使化,，從皮膚吸收水分,、溶解蛋白質(zhì)、刺激及腐蝕組織,?？梢暂p易地腐蝕掉雞爪的皮層。吸入石灰粉塵可能引起肺炎,。高容許濃度為5mg/m3,。吸入粉塵時(shí)，可吸入水蒸氣,、可待因及猶奧寧,，在胸廓處涂芥末膏；當(dāng)落入眼內(nèi)時(shí),，可用流水盡快沖洗,，再用5%溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗，然后將0.5%地卡因溶液滴入,。工作時(shí)應(yīng)注意保護(hù)呼吸器官,，穿戴用防塵纖維制的工作服,、手套,、密閉防塵眼鏡，并涂含油脂的軟膏,，以防止粉塵吸入,。

溶解解析

大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量,，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí),，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng),，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,，例如KNO?,、NH?NO?等。有少數(shù)物質(zhì),，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象,，一般地說(shuō)，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,，例如氫氧化鈣等。　對(duì)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問(wèn)題,，還有一種解釋?zhuān)瑲溲趸}有兩種水合物〔Ca(OH)?·2H?O和2Ca(OH)?·H?O〕,。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小,。隨著溫度的升高,，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以,，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小,。

系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識(shí)范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過(guò)程,。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用（可簡(jiǎn)單的認(rèn)為離子化合物先以“分子”的形式進(jìn)入溶劑中）,，然后這些已進(jìn)入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子。

過(guò)程1（即電離過(guò)程）只能是一個(gè)吸熱過(guò)程（可從系統(tǒng)的電勢(shì)能的角度分析而知）,。而過(guò)程2（即溶劑化過(guò)程）的熱效應(yīng)卻不一定,。

我們以固體Ca(OH)?溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水,。

氫氧化鈣溶解度曲線(xiàn)

氫氧化鈣溶解度曲線(xiàn)

對(duì)于過(guò)程2：Ca(OH)?（固體）+nH?O → Ca(OH)?.nH?O（溶液）的熱效應(yīng)主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)?.nH?O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等）,。事實(shí)上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程,。形成的配合可以發(fā)生過(guò)程2（即電離過(guò)程）：

Ca(OH)?.nH?O → Ca(H?O)n2+ + 2OH-

由于鈣元素與水分子的配合過(guò)程的放熱效應(yīng)很大,，它包含于過(guò)程1中，超過(guò)了過(guò)程1與過(guò)程2中其它有熱效應(yīng)的過(guò)程的影響,，故氫氧化鈣的溶解過(guò)程總的熱效應(yīng)是放熱,。溫度升高將會(huì)使溶解平衡過(guò)程向相反方向移動(dòng)，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后,。多余的能量以熱能的形式放出。

常見(jiàn)反應(yīng)

制?。?/span>CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化鈣（生石灰）與水反應(yīng)放熱生成氫氧化鈣,。將石灰石在煅燒成氧化鈣后與水消化，生成氫氧化鈣料液經(jīng)凈化分離除渣,，即為氫氧化鈣成品,。

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（經(jīng)常檢驗(yàn)二氧化碳，澄清石灰水會(huì)變渾濁）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

2NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O （NaHCO3過(guò)量）

NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + NaOH + H2O [Ca(OH)2過(guò)量]

該反應(yīng)經(jīng)常工業(yè)制取,。